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PH的計算之壹
經常使用H+濃度來透露表現溶液的酸堿性，當[H+]小于1mol·L-1時，為了使用便利，經常使用氫離子濃度的負對數，即-lg[H+]來透露表現溶液的酸度，并稱為pH，即pH= -lg[H+]。
任何物資的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH= -lg[H+]=7。在其餘中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；堿性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氫氧離子濃度的負對數也可透露表現為pOH，則溶液的pH + pOH = 14，pH=14 – pOH。計算溶液的pH樞紐在于精確求出種種溶液的[H+]，詳細計算以下：
例1計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。
解鹽酸是強電解質，在水中掃數電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答該溶液的pH為2。
例2計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH。
解醋酸是弱電解質在水中部門電離 娛樂城送點數
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答該溶液的pH為2.87。
例3計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。
解NaOH為強電解質在水中掃數電離
[OH-]=0.1mol&mid博弈 公司dot;L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另壹算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答該氫氧化youtube 點閱率賺錢鈉溶液的pH為13。
例4某溶液的pH=5求該溶液的H+以及OH-的濃度。
解pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1，OH-的濃度為10-9mol·L-1
pH的計算之二
1．簡略酸堿溶液的pH
由pH= -lg[H+]，只需求得[H+]即可。
（1）壹元強酸：[H+]=C酸 二元強酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
（2）壹元強堿[OH-]=C堿，二元強堿：[OH-]=2C堿，
2．強酸，強堿的濃縮
（1）強酸濃縮進程pH增大，可先求濃縮后溶液的[H+]，再求pH。運彩奧運怎麼買
（2）強堿濃縮后pH減小，應先求濃縮后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）極稀溶液招考慮水的電離。
酸溶液pH弗成能大于7，堿溶液pH弗成能小于7。
3．強酸、強堿溶液的夾雜
等體積夾雜時： 魔龍傳奇外掛
若pH相差2個單元以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1個單元“pH混=pH小+0.26”
（2）兩強堿夾雜：
等體積夾雜時：
若pH相差2個單元以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1個單元“pH混=pH大-0.26”
（3）強酸、強堿溶液夾雜：
若正好中以及，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。
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